Question

某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：
（1）先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，NaOH溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是 _________ ．
（2）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： _________ ．
（3）简述强调“测得的pH小于7”的理由： _________ ．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（4）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式是 _________ ．
（5）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的分别是 _________ 、 _________ ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（6）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na₂CO₃溶液呈 _________ 性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（7）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法 _________ ，②观察到的现象 _________ ．

Answer 1

（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；
（3）盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7． 
（4）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（5）除去溶液中的氧气；防止空气中的氧气进入；
（6）碱；
（7）①向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液，可观察到溶液先变红色，过一会红色消失，再向溶液中加入水进行稀释，观察现象；
②溶液又变成红色．