题目内容
请用“<”、“>”、“=”填空:
(1)空气中氧气含量______氮气含量;
(2)生铁含碳量______钢;
(3)25℃的水中氢氧化钙的溶解度______氢氧化钠的溶解度;
(4)纯铝片硬度______镁铝合金.
(1)空气中氧气含量______氮气含量;
(2)生铁含碳量______钢;
(3)25℃的水中氢氧化钙的溶解度______氢氧化钠的溶解度;
(4)纯铝片硬度______镁铝合金.
(1)氮气大约占78%、氧气大约占21%,因此是小于,故答案为:<
(2)生铁含碳量是2%-4.3%,钢的含碳量是0.03%-2%,因此是小于;故答案为:>
(3)25℃的水中氢氧化钙的溶解度小于氢氧化钠的溶解度,因为25℃的水中氢氧化钙的溶解度是0.159g,25℃的水中氢氧化钠的溶解度是40g,故答案为:<
(4)合金比组成它的任何一种金属的硬度都大,因此合金比纯金属的利用率高,纯铝片硬度小于镁铝合金的硬度,故答案为:<
(2)生铁含碳量是2%-4.3%,钢的含碳量是0.03%-2%,因此是小于;故答案为:>
(3)25℃的水中氢氧化钙的溶解度小于氢氧化钠的溶解度,因为25℃的水中氢氧化钙的溶解度是0.159g,25℃的水中氢氧化钠的溶解度是40g,故答案为:<
(4)合金比组成它的任何一种金属的硬度都大,因此合金比纯金属的利用率高,纯铝片硬度小于镁铝合金的硬度,故答案为:<
练习册系列答案
相关题目
某同学在查阅资料时得知:市售纯碱样品常混有氯化钠杂质.
| 资料卡: 侯氏制碱法的原理可以表示为: NaCl+H2O+NH3+CO2 =NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3?Na2CO3+CO2 ↑+H2O该同学设计了如图中的装置进行实验,测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(水蒸气的影响忽略不计,夹持装置已略去) 主要实验步骤如下: ①按图组装仪器,并检查装置的气密性; ②称量5.5g市售纯碱样品放入烧瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液; ③从分液漏斗滴入稀硫酸,直到不再产生气体时为止; ④缓缓鼓入一定量的N2; ⑤称量B瓶及溶液的质量,发现增重2.2g. 请回答下列问题: (1)写出A中发生反应的化学方程式 (2)鼓入一定量的N2的目的是 (3)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸,测试的结果(填偏高、偏低或不变) (4)该样品中碳酸钠的质量分数为 (5)若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数,请用化学方程式表示实验原理 |