Question

16．如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=15．
（2）表中具有相对稳定结构的元素是氩．
（3）在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子Al³⁺（写化学符号）．
（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为MgCl₂．
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是电子层数相同．
（6）硫与氧气的反应可用如图表示：

设N个O₂分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的SO₂分子数为2N．

Answer 1

分析 （1）根据“原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数”关系分析；
（2）根据原子结构特点分析；
（3）在化学反应中，金属原子易失去最外层电子变为阳离子；
（4）根据化合物化学式的书写方法进行解答．
（5）根据元素周期表的排列规律及原子结构示意图的特点分析．
（6）根据图示可知氧分子和二氧化硫分子的个数比是1：1考虑．

解答 解：
（1）在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，表中磷原子的核电荷数X=2+8+5=15
（2）表中具有相对稳定结构的元素是最外层电子数为8的原子，即氩．
（3）由表可知，铝原子最外层电子数为3，易失去电子；故在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子；
（4）根据化合物化学式的书写方法，镁元素容易失去2个电子显+2价，氯元素得到1个电子显-1价，镁元素与氯元素形成的化合物化学式为MgCl₂；
（5）表中元素都有三个电子层，故在周期表中处于第三周期，它们属于同一周期的原因是电子层数相同．
（6）N个氧气分子的质量为32g，所以64g氧气含有2N个氧分子，由图示可知氧分子和二氧化硫分子的个数比是1：1，所以生成二氧化硫分子个数为2N个．
故答案为：（1）15；（2）氩；（3）3；Al³⁺；（4）MgCl₂；（5）电子层数相同；（6）2．

点评 本题考查了元素周期表的中一个小方格中的信息、排列规律以及粒子结构示意图各部分含义，综合性较强．