Question

16．元素周期表是化学学习的重要工具，依据如图回答问题：

（1）表中14号元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素，该元素的化学性质与碳元素相似．
（2）通过表的分析可知：元素所在的周期数=该元素原子核外的电子层数．除此之外，还能得到什么规律（只写一个）同一行中，从左到右元素的核电荷数依次递增．
（3）在化学反应中，铝原子失电子形成铝离子，写出铝离子符号Al³⁺．
（4）钠元素与硫元素形成的化合物的化学式为Na₂S．

Answer 1

分析 （1）根据原子序数确定元素名称、分类以及最外层电子数确定元素性质；
（2）根据元素周期表进行分析；
（3）根据离子符号的写法来分析；
（4）根据化合价写出化学式．

解答 解：（1）14号元素是硅元素，属于非金属元素，其最外层电子数与碳元素均为4，故化学性质相似，故填：非金属；碳；
（2）通过上表的分析可知：元素所在的周期数和该元素原子核外的电子层数相同．图中的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次递增．还能找到哪些规律有：同一行中最外层电子数依次递增（或同一列的最外层电子数相同）．故填：电子层数；同一行中，从左到右元素的核电荷数依次递增；
（3）铝原子最外层有3个电子，在化学变化中易失去最外层的3个电子，而形成带上三个单位正电荷的铝离子，故填：Al³⁺；
（4）钠元素最外层电子数是1，容易失1个电子，带1个单位正电荷，显+1价；硫元素最外层电子数是6，容易得2个电子，带2个单位负电荷，显-2价，所以正价在前，负价在后，十字交叉，所以化学式是Na₂S．故填：Na₂S．

点评 解答本题关键是要知道核电荷数、质子数、电子数的关系，相对稳定结构的特点，化学式的写法，了解周期数等于原子核外电子层数．