题目内容

某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息完成相关计算。

（反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

（1）Na2CO3由 种元素组成；

（2）一个Na2CO3分子中Na、C、O的原子个数比为 ；

（3）Na2CO3中氧元素的质量分数是 %（结果精确到0.1%）；

（4）计算该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

练习册系列答案
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人体不同器官的体液会保持相对稳定的酸碱度范围。由下表可知：以下叙述中正确的是

体　液

血　液

唾　液

胃　液

pH

7.35～7.45

6.6～7.2

0.9～1.5

A. 人的血液一定呈碱性 B. 人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色

C. 人的唾液一定呈酸性 D. 用pH试纸能精确测定以上体液的pH

推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）

A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

下图为实验室制取气体时常见的装置（其中G、I为干燥装置），根据装置回答下列问题：

（1）仪器①的名称______．

（2）用B装置制取的某气体可使带火星的木条复燃，请写出用B装置制取该气体的化学方程式______．

（3）现用C装置收集到一瓶无色无味的气体，欲检验其是否为CO2的方法是______；若改用F装置收集该气体，则气体应从______（填“a”或“b”）通入．

（4）常温下，氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，溶液呈碱性．实验室制取氨气的原理是NH4C1（固）与Ca（OH）2（固）混合共热．选择的发生装置是_____，收集装置是_______ 。现要制得干燥的氨气，可将气体通过___________（填装置序号）。

Si3N4陶瓷是一种新型无机非金属材料，耐高温，具有较好的机械强度，可以用来制造柴油机。在Si3N4中，N的化合价为-3，则Si的化合价是

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

“假酒中毒” 事件时有发生，“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定的甲醇（CH3OH），而饮用甲醇会使人视力迅速下降，甚至死亡。

（1）甲醇的工业制法为：X + 2H2 = CH3OH ，X的化学式为_____________。

（2）工业酒精的主要成分是乙醇，乙醇是一种重要的化工原料，用途广泛。请写出乙醇做燃料燃烧时的化学方程式：________________________________________________。

（3）与乙醇、甲醇结构相似的化合物还有丙醇（C3H7OH）丁醇（C4H9OH）等，这类物质称为醇类，请问：

① 其名称中的“甲、乙、丙、丁”与其分子中___________________________有关。

② 含n个碳原子的醇的化学式为：___________________________。

已知NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步吸收都是完全的），则下列说法中正确的是：

A. 一定有CO和HCl，肯定无N2 B. 一定有CO和N2，可能有HCl

C. 一定有CO和HCl，可能有N2 D. 一定有CO和N2，肯定无HCl

日常生活中的下列变化，只发生了物理变化的是：

A. 蔬菜腐烂 B. 面包发霉 C. 菜刀生锈 D. 石蜡熔化

下图表示某些物质间的转化关系。A是大理石的主要成分，75%的Z溶液是一种常用医用消毒剂，反应③是自然界中最重要的反应，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙【Ca(ClO)2】，X的化学性质与碳酸氢钠相似。

（1）化学式：X_______ ，Z________；

（2）反应③、⑥的化学方程式：

反应③________，反应⑥___。

（3）反应④为______（选填“放热”或“吸热”）反应。

（4）工业上可用C和NH3合成尿素【CO(NH2)2】和水，反应中C和NH3的质量比为________。

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