Question

汽车尾气的排放对环境的污染日益严重．利用四氧化三钴纳米棒作催化剂的催化净化装置，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO₂，过程如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、反应类型为化合反应
• B、反应前后氧原子个数发生了变化
• C、该过程能说明CO具有可燃性
• D、反应物和生成物均为氧化物

Answer 1

考点：一氧化碳的化学性质,从组成上识别氧化物,反应类型的判定

专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途

分析：题目将汽车尾气问题与催化剂、物质的性质、质量守恒定律等结合，很多地综合运用知识，是一个很好的题目．首先要从题干提炼出发生的反应：
2CO+O₂

四氧化三钴  .

2CO₂，然后根据选项选择思考问题的角度．

解答：解：该反应方程式为：2CO+O₂

四氧化三钴  .

2CO₂．
A、该反应中，反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应，故A正确；
B、所有化学反应都遵循质量守恒定律，原子种类和数目都不变，故B错误；
C、该过程中一氧化碳是在较低温下转化成二氧化碳，并没有发生燃烧，所以该过程不能说明CO具有可燃性，故C错误；
D、依据氧化物组成的特点可知，一氧化碳二氧化碳均是氧化物，而氧气是氧的单质，不是氧化物，故D错误．
故选：A．

点评：掌握氧化物的概念：只有两种元素组成，其中一种为氧元素；学会利用质量守恒定律的元素守恒处理问题．