Question

我县有较丰富的石灰石资源，某学习小的组同学为测定当地一处石灰石矿石中碳酸钙的纯度，他们称取25g石灰石样品粉碎后放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶于水），此时称得烧杯中物质的总质量为116.2g，请你帮他们计算，该矿石中碳酸钙的纯度及反应后所得溶液中溶质中的质量分数．（计算结果保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，试管中质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成的碳酸钙的质量、生成氯化钙的质量，进而计算出该矿石中碳酸钙的纯度及反应后所得溶液中溶质中的质量分数．

解答：解：由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为25g+100g-116.2g=8.8g．
设原石灰石中CaCO₃的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
x            y       8.8g

100

44

=

x

8.8g

     x=20g

111

44

=

y

8.8g

     y=22.2g
该矿石中碳酸钙的纯度为

20g

25g

×100%=80%．
反应后所得溶液中溶质中的质量分数为

22.2g

20g+100g-8.8g

×100%≈20.0%．
答：该矿石中碳酸钙的纯度为80%；反应后所得溶液中溶质中的质量分数为20.0%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．