Question

阿司匹林泡腾片是一种白色片状固体，含有可溶于水、具有酸的通性的固体酸，常用于治疗感冒发烧等疾病．将阿司匹林泡腾片放入足量的水中，会产生大量气泡．充分反应后过滤，能得到白色固体甲和无色澄清滤液乙．
如下是某化学兴趣小组的探究过程：
【问题1】白色固体甲中含有什么物质？
【实验】请你完成如下实验报告．

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
①	取少量固体甲样品于试管内，向试管内滴加碘酒溶液	样品呈现蓝色	固体甲中含有   ．
②	取少量固体甲样品于试管内，向试管内滴加稀盐酸		固体甲中含有碳酸盐．

【问题2】甲中的碳酸盐是什么？
【猜想】猜想一：含有碳酸钠；猜想二：含有碳酸钙；猜想三：含有碳酸钡；
【判断】（1）小飞同学认为猜想一错误的，其理由是

 

；
（2）小琴同学认为猜想三也是错误的，其理由是

 

；
【结论】小王经过一系列其它实验后确定固体甲中的碳酸盐是碳酸钙．
（3）根据“将阿司匹林泡腾片放入足量的水中，会产生大量气泡”这一现象，小组同学认为产生实验现象的主要原因是

 

．若向无色澄清滤液乙中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明滤液乙中一定含有的金属阳离子

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,酸的化学性质,盐的化学性质,鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质

专题：科学探究

分析：【实验】根据碘酒遇淀粉变蓝色的变化特点，由碘酒变成蓝色的实验现象，可得出固体甲含有淀粉的结论；利用碳酸盐遇酸能放出二氧化碳的性质，可采取向固体甲的样品中滴加稀盐酸并检验产生气体为二氧化碳的方法，证明固体甲中含有碳酸盐；
【判断】（1）碳酸钠易溶于水，而固体甲是把阿司匹林泡腾片放入足量的水中充分反应后过滤得到的固体；
（2）碳酸钡为重金属盐，可溶性的重金属盐有毒，虽然碳酸钡不溶于水，但碳酸钡能与盐酸反应生成可溶性的氯化钡而表现出毒性；人体的胃液中含有大量的盐酸，碳酸钡在人体内代谢时会形成可溶性的氯化钡；
【结论】阿司匹林泡腾片中的固体酸溶于水形成酸溶液，阿司匹林泡腾片中碳酸盐能与溶液中的酸反应产生大量的二氧化碳气体；泡腾片中的酸把不溶于水的碳酸钙变成可溶人民生活水平的钙盐，而使溶液中含有钙离子，溶液中的钙离子能与碳酸根形成沉淀．

解答：解：【实验】滴加碘酒，样品呈蓝色，说明样品中含有淀粉；取样品滴加稀盐酸，若气泡冒出，可以说明样品中含有碳酸盐；
故答案为：

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
①			淀粉
②		有气泡冒出

【判断】（1）碳酸钠易溶于水，如果固体甲中含有碳酸钠，在放入足量的水中时就会被完全溶解；所以，碳酸钠不会出现在过滤后所得到的固体中；
故答案为：碳酸钠溶于水；
（2）可溶性的钡盐有毒，若固体中含有的碳酸钡与胃酸反应能生成可溶性的氯化钡，造成服用者中毒；因此，固体物质不能是碳酸钡；
故答案为：碳酸钡在药片的消化吸收过程中会产生有毒的钡离子，使人体中毒；
【结论】泡腾片内的固体酸溶于水所得到的酸溶液可与药片中的碳酸钙等碳酸盐发生反应放出气体二氧化碳；因此可观察到大量气泡；
故答案为：泡腾片内含有碳酸钙等碳酸盐和具有酸的通性的固体酸，放入水中时，碳酸盐与酸反应产生大量气体；
根据颜色反应可判断泡腾片中含有碳酸钙，碳酸钙与酸反应而溶解，因此，滤液中一定含有的金属离子为Ca²⁺；含钙离子的溶液滴加碳酸钠溶液时，可以形成面相钙沉淀；
故答案为：Ca²⁺．

点评：实验探究类问题中的实验设计，可根据结论中物质的性质或变化特点，利用能支持探究结果的实验现选取恰当的试剂，证明结论的正确．