Question

【题目】对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，20%的稀硫酸的pH_____（填“大于”、“小于”、“等于”）5%的稀硫酸的pH，如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：

（1）运用物理变化的一种方法：_____

（2）运用化学变化的三种方法：（要求写出各种方法所选类别不同物质的化学式）

①_____；②_____；③_____。

Answer 1

【答案】小于 加水稀释 加少量Fe 加少量NaOH 加少量CuO或少量Na2CO3

【解析】

20%的稀硫酸酸性大于5%的稀硫酸，而酸性主要体现在氢离子浓度，因此20%的稀硫酸中氢离子浓度大于5%的稀硫酸中氢离子浓度，氢离子浓度越高，pH值越小，所以20%的稀硫酸的pH小于5%的稀硫酸的pH。

（1）使稀硫酸pH增大，减小稀硫酸的浓度，一定溶质的情况，增加溶剂的质量，就可以减小稀硫酸的浓度，所以采用物理方法就是加水稀释；

（2）采用化学方法减小稀硫酸的浓度，就是采用化学反应消耗稀硫酸的质量；

第一种方法可以根据活泼金属与酸反应生成氢气和金属硫酸盐，减小硫酸的质量，达到减小硫酸浓度的效果，金属选择在氢之前的即可，选用来源较为广泛的铁，化学式为Fe；

第二种方法可以通过酸碱中和反应，将硫酸消耗掉，加入氢氧化钠即可，化学式为NaOH；

第三种方法加入金属氧化物或盐，发生复分解反应，生成盐和水，如氧化铜或者碳酸钠，化学式为CuO或Na2CO3。