Question

化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量

（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0．1%）

 

Answer 1

（1）11g （2）96．2%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律，可知反应生成二氧化碳的质量=26g + 90g-105g = 11 g

（2）再根据化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中碳酸钙与二氧化碳的质量关系，求出碳酸钙的质量，进而求出样品中碳酸钙的质量分数

【解析】
设样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 11g

100:44=x：11g

x=25g

则样品中碳酸钙中的质量分数为：25g/26g×100%≈96．2%

答：略

考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算