Question

4．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（假设反应中生成的气体完全逸出），回答下列问题：

（1）Na₂CO₃的相对分子质量为106；反应后生成气体的质量是4.4 g．
（2）请列式计算所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，根据质量守恒定律，求生成气体的质量；
（2）根据碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式，已知氯化钙的质量可以求出生成的碳酸钙的质量，从而完成该题的解答

解答 解：（1）碳酸钠（Na₂CO₃）的相对分子质量为23×2+12+16×3=106．依据题意及质量守恒定律可知，溶液质量的减少量即为生成气体的质量．
则生成气体的质量为12g+100g-107.6g=4.4g       
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，恰好完全反应生成氯化钠的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
x              y       4.4g
则$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
解得：x=10.6g，y=11.7g
故反应后溶液中溶质的质量为：（12g-10.6g）+11.7g=13.1g
则所得不饱和溶液的溶质质量分数为：$\frac{13.1g}{107.6g}$×100%=12.2%
故答案为：（1）106；4.4g；（2）12.2%

点评 本题中考查的知识点较多，主要是依据化学方程式进行计算，在解答时要注意运用质量守恒定律来得出计算所必须的已知量，然后依据化学方程式进行计算．