Question

3．水是生命之源，扬州是运河之城，也是南水北调的起点．请根据题意回答下列有关水溶液的问题．
（一）将10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中（水的密度为1g/cm³），所配溶液中溶质的质量分数为20%．某同学在配制过程中，量取水时仰视读数（其它操作均正确），其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小（填“偏大”或“偏小”）．另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小．（填“偏大”或“偏小”）．
（二）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g．
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加入甲物质（或蒸发少量水）．
（3）现有操作步骤：a．溶解   b．过滤   c．降温结晶   d．加热浓缩．若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是
adcb（填字母序号）．
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是甲溶解时放热，溶液度增大．

Answer 1

分析 根据已有的溶液配制以及溶质质量分数的计算公式、配制过程中的操作对实验结果的影响进行分析解答即可．根据溶解度曲线的意义以及物质的溶解度随温度的变化进行分析解答．

解答 解：（一）将10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中，水的质量是40g，所配溶液中溶质的质量分数为$\frac{10g}{10g+40g}×100%=20%$．某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，则所取的水的体积偏大，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小；另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，氢氧化钠会吸水且与二氧化碳反应，导致溶质变少，溶剂变多，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小．
（二）（1）25℃时，甲的溶解度为30g，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能溶解15g，得到溶液的质量为15g+50g=65g．
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是蒸发水或是加入甲物质．
（3）甲的溶解度受温度影响变化大，故若甲固体中含有少量乙，提纯甲的操作步骤是溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤．
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，丙的溶解度随温度的降低而增大，故溶液的组成不变，则其溶液的溶质质量分数不变．
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是 甲溶解时放热，溶液度增大
故填：（一）20%   偏小   偏小
（二）（1）65g；  
（2）加入甲物质（或蒸发少量水）；  
（3）adcb；   
（4）不变；
（5）甲溶解时放热，溶液度增大．

点评 本题考查的是溶液的配制以及溶解度曲线的应用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．