Question

1．5.6g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.22g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（　　）

• A． Al
• B． Cu
• C． Zn
• D． C

Answer 1

分析 根据铜在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，锌、铁、铝会与硫酸反应生成氢气，结合化学方程式的计算来判断混合物的组成．

解答 解：铜不能和稀硫酸反应；碳不能和稀硫酸反应；
设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                          2
5.6g                      x
    $\frac{56}{5.6g}=\frac{2}{x}$
    x=0.2g；
设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                          2
5.6g                       y 
      $\frac{65}{5.6g}=\frac{2}{y}$
     y=0.17g，
5.6克铝和足量的稀硫酸反应生成氢气为z，
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                                       6
5.6g                                    z
 $\frac{54}{5.6g}=\frac{6}{z}$
z=0.62g
由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气，
当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气，
当5.6g纯铝与足量稀硫酸反应时能够生成0.62g氢气，
由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌、铜、碳，则生成的氢气小于0.2g，如果含有铝，则生成的氢气大于0.2g，
不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.22g氢气，所以铁中混有的金属可能是铝．
故选：A．

点评 解答本题要注意临界点，即以5.6g为纯铁时为基础，计算出生成氢气的质量，然后再通过计算判断出杂质是什么物质．