题目内容
实验室现有20g氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热使它完全反应，冷却后称得试管内固体物质为15.2g，试计算：
（1）生成多少g氧气？
（2）原混合物中有多少g的氯酸钾？
（1）生成多少g氧气？
（2）原混合物中有多少g的氯酸钾？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据质量守恒定律，由反应前后固体质量差求得反应放出氧气的质量；再利用产生氧气的质量计算反应生成的氯化钾的质量即可．
解答：解：
（1）根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=20g-15.2g=4.8g
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
=
x=12.25g
答案：
（1）生成4.8g氧气．
（2）原混合物中有12.25g的氯酸钾．
（1）根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=20g-15.2g=4.8g
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x 4.8g
| 245 |
| x |
| 96 |
| 4.8g |
x=12.25g
答案：
（1）生成4.8g氧气．
（2）原混合物中有12.25g的氯酸钾．
点评：解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．
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如图是水分子在一定条件下分解的示意图．下列说法中，不正确的是（ ）
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