Question

粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）Ca（OH）₂溶液的pH

 

（填“＞”、“=”或“＜”）7．步骤①反应的化学方程式为

 

．（Mg（OH）₂不溶于水）
（2）步骤③操作a的名称是

 

，此操作中玻璃棒的作用是

 

（3）NaCl的溶解度受温度变化影响

 

（填“较大”或“较小”）．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,过滤的原理、方法及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据氢氧化钙是常见的碱其溶液的＞7和氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行解答；
（2）根据过滤可用于分离可溶性固体和难溶性固体进行解答；
（3）根据NaCl的溶解度随温度的变化解答．

解答：解：
（1）氢氧化钙是常见的碱，其溶液的pH＞7；氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；故填：＞；MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）过滤可用于分离可溶性固体和难溶性固体，所以步骤③中操作a的名称是过滤；此操作中玻璃棒的作用是引流；
（3）NaCl的溶解度受温度变化影响较小
答案：
（1）＞MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂
（2）过滤   引流
（3）较小

点评：本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考查，灵活性强，注重酸碱盐之间反应的考查．