Question

今有氢气与氧气的混合气体共22g，在密闭的容器中点燃充分反应，已知参加反应的氢气比氧气少14g，则下列关于混合气体中氢气和氧气质量的分析正确的是（　　）

A．一定是氢气6g，氧气14g

B．氢气的质量一定是2g

C．氧气的质量可能是16g

D．可能是氢气4g，氧气18g

Answer 1

分析：分析题意可知，参加反应的氢气比氧气少14g，说明反应物有剩余．如果氢气完全反应，则氧气有剩余；如果氧气完全反应，则氢气有剩余．利用化学方程式计算即可．

解答：解：设参加反应氢气的质量为x，则参加反应的氧气的质量为14g+x．
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
4  32
x   14g+x

4

x

=

32

14g+x

x=2g，
参加反应氧气的质量为2g+14g=16g
参加反应氢气和氧气的质量=2g+16g=18g
所以剩余气体的质量=22g-18g=4g
假设氢气全部反应，则氧气有剩余，氧气的质量=16g+4g=20g；
假设氧气全部反应，则氢气有剩余，氢气的质量=2g+4g=6g；
所以原混合物中氢气质量为2g，氧气的质量为20g或原混合物中氢气质量为6g，氧气的质量为16g．
A、氢气的质量不一定是6g，氧气也不是14g，故A错误；
B、氢气的质量不一定是2g，可有可能是6g，故B错误；
C、氧气的质量可能是16g，故C正确；
D、不可能是氢气4g，氧气18g，故D错误．
故选：C．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．学生需全面考虑出现的情况，才能正确解答．