Question

已知某粗盐样品中含有少量MgCl₂、CaCl₂和不溶性杂质，通过如图步骤来制取精盐．
20℃时，部分物质的溶解性如表

	Na+	Mg2+	Ca2+
OH-	溶	难溶	微溶
Cl-	溶	溶	溶
CO32-	溶	微溶	难溶

（1）写出操作①发生反应的化学方程式（写一个）________；其反应类型是________．
（2）操作②的名称是________，若操作②结束后发现仍浑浊，应采取的措施是________．
（3）操作③的主要目的是________．

Answer 1

解：（1）氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，化学方程式是：2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓；此反应是：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．
故答案为：2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓；复分解反应．
（2）粗盐提纯首先要溶解，溶解要用到的仪器有烧杯、玻璃棒；当加入稍过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液后，可与杂质MgCl₂、CaCl₂生成不溶于水的氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，操作②是过滤掉这些沉淀；若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是重新过滤．
故答案为：过滤；再过滤．
（3）因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液过量，所以应设法除去．
故答案为：除去过量的Na₂CO₃和NaOH．
分析：（1）根据杂质MgCl₂、CaCl₂和加入的过量氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液反应写出化学方程式．（除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根．）
（2）根据粗盐的提纯要经过溶解、过滤、蒸发、结晶的几个步骤考虑；
（3）根据加入的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液过量，分析操作③在不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7的目的．
点评：通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去，但要注意加入试剂的量，最后不能带入新的杂质．