题目内容
1．某同学欲配制10%的NaCl溶液，在用量筒量取水的过程中仰视读数，则最终得到的溶质的质量分数（ ）| A． | 等于10% | B． | 大于10% | C． | 小于10% | D． | 无法确定 |
分析 用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，进行分析判断．
解答 解：某同学欲配制10%的NaCl溶液，在用量筒量取水的过程中仰视读数，则使溶质质量分数偏小．
故选：C．
点评 本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．
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如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置．
9．
小明同学在实验室帮助整理化学试剂时，发现有一瓶无色溶液，标签已破损（如图），他想知道该溶液的成分．
【假设与探究】
小明认为这瓶溶液可能是硫酸，他设计如下两个方案进行探究：
方案1：取样于试管中，加入1～2滴紫色石蕊试液；
方案2：取样于试管中，加入适量铁粉．
（1）如果这瓶溶液是硫酸，则通过方案1将观察到石蕊试液显红色；用方案2检测硫酸所应用的原理是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（用化学方程式表示）．老师告诉小明这是一瓶硫酸盐溶液，并建议他继续进行探究，以确定这瓶溶液的成分．
【分析与推理】
（2）小明依据金属活动性顺序，归纳出如表所示的一些硫酸盐．根据破损的标签，在表格空白处还可填入的物质是ZnSO4（用化学式表示）．
（3）根据该溶液是无色的，小明确定该溶液不可能是上表中的FeSO4．
【实验与结论】
在老师指导下，小明取适量的该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，无明显现象；加热，闻到刺激性的氨臭味；再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变成蓝色．由此，小明初步确定该溶液的主要成分可能是（NH4）2SO4，请帮他写出硫酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑．
【反思与交流】
为了防止试剂瓶的标签被腐蚀，在倾倒液体试剂时正确的操作方法是标签向着手心．
小明同学在实验室帮助整理化学试剂时，发现有一瓶无色溶液，标签已破损（如图），他想知道该溶液的成分．【假设与探究】
小明认为这瓶溶液可能是硫酸，他设计如下两个方案进行探究：
方案1：取样于试管中，加入1～2滴紫色石蕊试液；
方案2：取样于试管中，加入适量铁粉．
（1）如果这瓶溶液是硫酸，则通过方案1将观察到石蕊试液显红色；用方案2检测硫酸所应用的原理是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（用化学方程式表示）．老师告诉小明这是一瓶硫酸盐溶液，并建议他继续进行探究，以确定这瓶溶液的成分．
【分析与推理】
（2）小明依据金属活动性顺序，归纳出如表所示的一些硫酸盐．根据破损的标签，在表格空白处还可填入的物质是ZnSO4（用化学式表示）．
| 硫酸钾 | 硫酸钙 | 硫酸钠 | 硫酸镁 | 硫酸亚铁 | |
| K2SO4 | CaSO4 | Na2SO4 | MgSO4 | FeSO4 |
【实验与结论】
在老师指导下，小明取适量的该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，无明显现象；加热，闻到刺激性的氨臭味；再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变成蓝色．由此，小明初步确定该溶液的主要成分可能是（NH4）2SO4，请帮他写出硫酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑．
【反思与交流】
为了防止试剂瓶的标签被腐蚀，在倾倒液体试剂时正确的操作方法是标签向着手心．
16．从宏观角度来说，化学变化的实质是（ ）
| A． | 有气体产生 | B． | 发光、发热 | C． | 颜色发生变化 | D． | 有新物质产生 |
6．下列哪项措施一定能够增加固体物质在水中溶解的量（ ）
| A． | 搅拌 | B． | 升温 | C． | 增加溶剂 | D． | 将物质研碎 |
如图所示，水槽中盛有少量新制的澄清石灰水，点燃蜡烛，用玻璃钟罩将其扣在水槽中．