Question

A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在如图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（反应②、④的个别生成物已略去）

（1）写出化学式：E

 

，J

 

．
（2）化合物W的组成元素是：

 

．
（3）写出反应①、②的化学方程式：
①

 

．
②

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,化学式的书写及意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：框图型推断题

分析：根据A为铁锈的主要成分，所以A是氧化铁，E在常温下为无色液体，E通电会生成F，所以E是水，F是氢气或氧气中一种，无色气体J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以J是氨气，无色气体B和氧化铁反应会生成无色气体D，结合常见的还原剂，可知B是一氧化碳，D是二氧化碳，C就是铁，H溶液呈蓝色，所以H溶液中含有铜离子，铁和H溶液生成的G会与F反应，所以G是铜，F就是氧气，则I就是氧化铜，W加热会生成氨气、水、二氧化碳，依据质量守恒定律，可知W中含有碳、氢、氮、氧四种元素，将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

解答：解：（1）A为铁锈的主要成分，所以A是氧化铁，E在常温下为无色液体，E通电会生成F，所以E是水，F是氢气或氧气中一种，无色气体J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以J是氨气，无色气体B和氧化铁反应会生成无色气体D，结合常见的还原剂，可知B是一氧化碳，D是二氧化碳，C就是铁，H溶液呈蓝色，所以H溶液中含有铜离子，铁和H溶液生成的G会与F反应，所以G是铜，F就是氧气，则I就是氧化铜，W加热会生成氨气、水、二氧化碳，依据质量守恒定律，可知W中含有碳、氢、氮、氧四种元素，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和铜的盐溶液反应生成铜单质和亚铁盐溶液，含有碳、氢、氮、氧四种元素的W分解生成氨气、水和二氧化碳，水在通电的条件下生成氢气和氧气，氧气和铜在加热的条件下生成氧化铜，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以E是H₂O，J是NH₃；
（2）W分解会生成氨气、水和二氧化碳，依据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变，所以W中含有碳、氢、氮、氧四种元素；
（3）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，
化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂，
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
故答案为：（1）H₂O，NH₃；
（2）C、H、N、O；
（3）Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂，Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．