Question

13．18.6克氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入100克稀盐酸刚好完全反应．产生气体4.4克．求：
（1）18.6克混合物中含碳酸钠多少克？
（2）所加盐酸溶液的溶质质量分数为多少？
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？？

Answer 1

分析 根据题给的条件可以知道所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，而生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此来分析求算碳酸钠的质量，并求算出盐酸中氯化氢的质量，根据反应可以知道反应后的溶液为氯化钠溶液，氯化钠有两个来源，一个是生成的，一个是混合物中含有的进行分析．

解答 解：（1）根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此计算．
设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117       44
x      y      z         4.4g
 $\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
  x=10.6g
  y=7.3g
  z=11.7g
所以18.6克混合物中含碳酸钠10.6克，所以氢氧化钠质量是：18.6g-10.6g=8g
设消耗盐酸为m，生成氯化钠为n
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5  58.5
8g    m    n
$\frac{40}{8g}$=$\frac{36.5}{m}$=$\frac{58.5}{n}$
   m=7.3g
   n=11.7g  
（2）所加盐酸溶液的溶质质量分数为$\frac{7.3g+7.3g}{100g}$×100%=14.6%；
（3）最后得到的溶液中溶质质量为：18.6g+100g-4.4g=114.2g，
反应后所得溶液的溶质质量分数是：$\frac{11.7g×2}{114.2g}$×100%=20.5%．
故答案为：（1）10.6g；
（2）14.6%；
（3）20.5%．

点评 本题通过计算的形式考查了碳酸盐与盐酸的反应，本题的易错点就是在求所得溶液中溶质的质量分数时溶质的质量漏算固体中原有的氯化钠．