Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小丽进行实验．测得相关数据如下所示：（其它物质既不反应也不溶解）

（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为

 

．
（2）求该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律可以知道，该反应中反应前后质量减少的为二氧化碳，故可以求出二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量进而求出碳酸钙的质量分数；
（3）反应后的溶液为氯化钙溶液，故可以根据化学方程式及溶质的质量分数来求得．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=10g+97.2g-105g=2.2g；
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
x            y        2.2g

100

x

=

111

y

=

44

2.2g

解得：x=5.0g  y=5.55g
碳酸钙的质量分数为：

5.0g

10g

×100%=50%；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为：

5.55g

10g-5g+97.2g-2.2g

×100%=5.55%．
故答案为：
（1）2.2g；
（2）50%；
（3）5.55%．

点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量来求出碳酸钙的质量，进而求出质量分数，注意求反应后溶质的质量分数的方法--关键是求出反应后溶液的质量．