题目内容
X、Y两元素的原子量之比为7：2，在它们形成的一种化合物中，X元素的百分含量为70%，则这种化合物的化学式为（ ）
| A、XY |
| B、X2Y3 |
| C、X3Y2 |
| D、X3Y4 |
考点：化学式的书写及意义,元素的质量分数计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据两种元素的相对原子质量和X元素的质量分数来进行计算即可．
解答：解：设X元素的相对原子质量为7a，则Y元素的相对原子为2a，其化学式设为XmYn．
则X、Y两种元素的质量比为：
=
，则
=
故化学式为：X2Y3．
故答案选B．
则X、Y两种元素的质量比为：
| 7am |
| 2an |
| 70% |
| 30% |
| m |
| n |
| 2 |
| 3 |
故化学式为：X2Y3．
故答案选B．
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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