题目内容
3．下列对溶液的叙述，不正确的是（ ）| A． | 无色透明的液体一定是溶液 | |
| B． | 水是常见的溶剂 | |
| C． | 溶液中可能有多种溶质 | |
| D． | 饱和溶液降温后，不一定有晶体析出 |
分析 A、无色透明的液体不一定是溶液；
B、水是常用的溶剂，其它物质也可以作溶剂；
C、溶液中可以有一种或多种溶质；
D、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大．
解答 解：A、无色透明的液体不一定是溶液，例如水是无色透明的液体，但是水不是溶液．故选项错误；
B、水是常用的溶剂，其它物质也可以作溶剂，例如碘酒中溶剂是酒精．故选项正确；
C、溶液中可以有一种或多种溶质，例如海水中含有多种溶质．故选项正确；
D、将饱和溶液降温后，不一定有晶体析出，例如氢氧化钙的饱和溶液降温后，不但没有氢氧化钙析出，而且还会变成不饱和溶液．故选项正确．
故选A
点评 本题主要考查溶液的组成和溶解度等方面的知识，解答时要理解固体物质的溶解度有的随着温度的升高而增大，有的随着温度的升高而减小．
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5．工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：
（1）KMnO4中锰元素的化合价为+7．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）．
（3）“通C02酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，
若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：
3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2S04+2H20
工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离．
（4）电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：
2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH十H2↑
与“通C02酸化”相比，其优点是生成的氢氧化钾可以循环使用．
已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：
| 物质 | K2CO3 | K2SO4 | KMnO4 |
| 溶解度/g | 111 | 11.1 | 6.34 |
（2）操作Ⅰ的名称是过滤．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）．
（3）“通C02酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，
若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：
3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2S04+2H20
工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离．
（4）电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：
2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH十H2↑
与“通C02酸化”相比，其优点是生成的氢氧化钾可以循环使用．
6．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（ ）
| A． | 甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 | |
| B． | 丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 | |
| C． | 甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 | |
| D． | 丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 |
11．下列元素中，对人体有害的是（ ）
| A． | 钙（Ca） | B． | 铅（Pb） | C． | 锌（Zn） | D． | 铁（Fe） |
18．
许多物质在溶液中都以离子形式存在，我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应．如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）．结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是（ ）
许多物质在溶液中都以离子形式存在，我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应．如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）．结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是（ ）| A． | H+ Na+ OH- NO3- | B． | H+K+ CO32- HCO3- | ||
| C． | Na+ K+ Cl- OH- | D． | K+ Ba2+ Cl- SO42- |
8．铁和四氧化三铁及其他含铁物质的性质、转换、用途是初中化学常见的知识内容．某兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的带领下开展了系列研究．
I：铁和四氧化三铁的转换：
i：铁在氧气里燃烧
【探究一】探究铁丝燃烧是否需要纯氧
【实验内容】取0.33mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验，实验现象：
【结论】就0.33mm铁丝而言，依据上表燃烧所需氧气的最低体积分数为60%，且氧气浓度越大，燃烧越剧烈．
【反思】所有铁丝的燃烧所需氧气最低浓度为上述结论不（填“是”或“不”）合理，理由是没有考虑铁丝的粗细．
ii：铁和四氧化三铁在转换时的应用：
在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料，“引火铁”（极细的铁粉）是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃．某化学兴趣小组根据上述原理设计在实验室制备其过程如下：
（1）在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁和氢气．
（2）将四氧化三铁粉末再在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末．请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”．（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图1中均已略去）
填写下列空白：
（1）写出实验过程中第（1）、（2）两个步骤中的任一反应方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是产生水蒸气；
（3）实验时试管A中加入的固体是普通铁粉；
（4）在试管H中反应进行H2还原Fe3O4前，在I出口处必须先检验氢气的纯度．
II：在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2．
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66g（玻璃管的质量为60g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为Fe3O4．
【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中，可能会生成四氧化三铁、氧化亚铁等，那么要提高含铁量可采用的方法是延长通入CO的时间、提高反应温度、延长反应时间（答出一个即可）．
I：铁和四氧化三铁的转换：
i：铁在氧气里燃烧
【探究一】探究铁丝燃烧是否需要纯氧
【实验内容】取0.33mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验，实验现象：
| O2% | 90% | 70% | 65% | 60% | 55% |
实验现象 | 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 | 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 | 燃烧比70%弱，燃烧时间比70%短，实验成功 | 燃烧比65%弱，燃烧时间更短，实验成功 | 难以燃烧，只是发红 |
【反思】所有铁丝的燃烧所需氧气最低浓度为上述结论不（填“是”或“不”）合理，理由是没有考虑铁丝的粗细．
ii：铁和四氧化三铁在转换时的应用：
在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料，“引火铁”（极细的铁粉）是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃．某化学兴趣小组根据上述原理设计在实验室制备其过程如下：
（1）在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁和氢气．
（2）将四氧化三铁粉末再在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末．请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”．（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图1中均已略去）
填写下列空白：
（1）写出实验过程中第（1）、（2）两个步骤中的任一反应方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是产生水蒸气；
（3）实验时试管A中加入的固体是普通铁粉；
（4）在试管H中反应进行H2还原Fe3O4前，在I出口处必须先检验氢气的纯度．
II：在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2．
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66g（玻璃管的质量为60g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为Fe3O4．
【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中，可能会生成四氧化三铁、氧化亚铁等，那么要提高含铁量可采用的方法是延长通入CO的时间、提高反应温度、延长反应时间（答出一个即可）．
15．下列物质名称、俗名、化学式、分类一致的是（ ）
| A． | 冰、干冰、H2O、氧化物 | B． | 银、水银、Hg、单质 | ||
| C． | 乙醇、酒精、C2H5OH、碱 | D． | 碳酸钠、苏打、Na2CO3、盐 |