Question

2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊．在熬制过程中添加重铬酸钾（K2Cr2O7），导致生产的药用胶囊重金属铬超标。根据化学式计算：

（1）该物质由 种元素组成。（2分）

（2）计算钾、铬、氧三种元素的质量比（要求最简整比）（2分）

（3）计算铬元素的质量分数（结果保留到0.1%）。（2分）

（4）计算29.4g该物质中含有钾元素的质量（3分）

 

Answer 1

（1）三（2）钾元素铬元素氧元素质量比=39:52:56 （3）铬元素质量分数：35.4% (4)7.8g

【解析】

试题分析：（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）由钾、铬、氧三种元素组成；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比为：（39×2）：（52×2）：（16×7）=39：52：56；（3）根据物质中某元素的质量分数=×100%，可得重铬酸钾中铬元素的质量分数为：×100%=35.4%；（4）29.4g重铬酸钾中含有钾元素的质量为29.4g×（×100%）=7.8g．

考点：元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．