题目内容
在天平左右托盘上，各放一含有20g溶质质量分数为18.25%盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘的烧杯中加入5g铁，在右盘上的烧杯中加入5g锌，充分反应后，天平将（ ）
| A．仍然平衡 | B．向右盘倾斜 | C．向左盘倾斜 | D．无法判断 |
设盐酸全反应消耗的铁的质量是x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73
x 20g×18.25%
x=3.65g
=
x=2.8g＜5g
设盐酸全反应消耗的锌的质量是y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
y 3.65g
=
y=3.25g＜5g
所以酸全参加反应，金属铁和锌有剩余．根据质量守恒定律，氢气的质量和盐酸中氢元素的质量相等，两烧杯中稀盐酸的质量和溶质质量分数都相同所以产生的氢气的质量相等，所以仍然平衡．
故答案选A．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73
x 20g×18.25%
x=3.65g
| 56 |
| x |
| 73 |
| 365g |
x=2.8g＜5g
设盐酸全反应消耗的锌的质量是y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
y 3.65g
| 65 |
| y |
| 73 |
| 365 |
y=3.25g＜5g
所以酸全参加反应，金属铁和锌有剩余．根据质量守恒定律，氢气的质量和盐酸中氢元素的质量相等，两烧杯中稀盐酸的质量和溶质质量分数都相同所以产生的氢气的质量相等，所以仍然平衡．
故答案选A．
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