题目内容
将22.2gCu2(OH)2CO3放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2g。在剩余固体里加入100.0g稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。已知：Cu2O+H2SO4 =Cu+CuSO4+H2O，下列说法正确的是
A. 15.2g剩余固体是纯净物 B. 过程中生成CO2和H2O的质量和为7.0g
C. 残留红色金属质量为12.8g D. 稀硫酸的溶质质量分数为14.7%
D 【解析】分析：根据题中信息可知，碱式碳酸铜分解时，部分生成了氧化铜，部分生成氧化亚铜，设分解生成氧化铜的碱式碳酸铜的质量为m，生成氧化铜的质量为x，则 Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO2↑ 222 80 m x 得① 222/m=80/x 2Cu2(OH)2CO32 Cu2O + 2H2O + 2CO2↑+ O2↑ 2×222 2×144...
阅读快车系列答案除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 操作方法 |
A | 氯酸钾 | 氯化钾 | 适量二氧化锰 | 充分加热后溶解、过滤、蒸发、结晶 |
B | 氧化钙 | 碳酸钙 | 无 | 高温煅烧至不再产生气体 |
C | 氯化铁 | 氯化铜 | 过量铁粉 | 加足量水溶解，充分反应后过滤 |
D | 硫酸 | 盐酸 | 适量硝酸银溶液 | 过滤 |
A. A B. B C. C D. D
B 【解析】A、氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解为氯化钾和氧气，会将主要物质反应掉，不符合除杂原则，错误；B、碳酸钙高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，会将主要物质反应掉，不符合除杂原则，错误；D、稀盐酸能与适量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，会引入新的杂质，不符合除杂原则，错误。故选B。某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。
【查阅资料】
(1)CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体【Cu(OH)2】，在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜【Cux(OH)yClz】，其不溶于水，能与酸反应。
(2)Cu(OH) 2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。
【猜测】蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶体；③___________。
猜想①的理由是：______________(用化学方程式表示)。
【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想 _______
不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图______(选填“甲”或“乙”)装置(装置中药品足量)。
实验数据：①最终得到剩余固体24.00g；
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；
③浓硫酸装置中数据如下表。
加热前 | 100℃ | 400℃ |
250.00g | 251.80g | 253.60g |
结论：猜想③成立，则碱式氯化铜中X∶Y= _______。
【延伸】
(1)碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为___________________。
(2)为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作______改进(选填序号)。
a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
c．实验应该在80℃的水浴中进行
Cux(OH)yClz与Cu(OH)2的混合物 CuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2 ↓+2 NaCl ① 甲 X︰Y= 3︰2 Cu2(OH)3Cl + 3HCl = 2CuCl2 +3H2O a b 【解析】(2) 【猜测】蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶体；③Cux(OH)yClz与Cu(OH)2的混合物。猜想①的理由是：CuCl2 +2NaOH=Cu...
2Fe2O3