Question

钢铁在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）钢铁属于

 

（填“纯净物”或“混合物”）；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和

 

共同作用的结果．为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可

 

（任填一种方法）；工业上用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe₂O₃），写出该反应的化学方程式

 

．
（2）某钢铁厂为分析赤铁矿石中Fe₂O₃的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量CO气体还原，充分反应（假设其他杂质不与CO反应）后冷却、称重，质量为l5.2g．计算该赤铁矿石样品中Fe₂O₃的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析：根据已有的知识进行分析，钢铁是铁的合金，属于混合物，钢铁生锈是铁与空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果，防止钢铁生锈的方法有保持钢铁制品表面洁净干燥、在铁表面涂油刷漆、镀金属保护层、搪瓷等，还可以制成不锈钢；盐酸除铁锈就是和铁锈的主要成分氧化铁发生反应；一氧化碳还原氧化铁，固体质量减少就是氧化铁中氧元素的质量，据此解答．

解答：解：（1）铁是铁的合金，属于混合物，钢铁生锈是铁与空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果，防止钢铁生锈的方法有保持钢铁制品表面洁净干燥、在铁表面涂油刷漆、镀金属保护层、搪瓷等，还可以制成不锈钢，盐酸除铁锈就是和铁锈的主要成分氧化铁发生反应生成氯化铁和水，故填：制成合金，Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）一氧化碳还原氧化铁，固体质量减少就是氧化铁中氧元素的质量，故铁中氧元素的质量为：20g-15.2g=4.8g，则氧化铁的质量为：4.8g÷

48

160

=16g，所以氧化铁的纯度为：

16g

20g

×100%=80%
答：该赤铁矿石样品中Fe₂O₃的质量分数为80%．

点评：本题考查了炼铁的知识以及铁生锈的条件，完成此题，可以依据已有的知识进行．