Question

（5分）黄铁矿的主要成分是FeS₂。测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如下图所示：

已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3:1混合而成）与FeS₂反应的化学方程式：FeS₂＋5HNO₃＋3HCl＝FeCl₃＋2H₂SO₄＋5NO↑＋2H₂O

请回答下列问题：

⑴过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有       ①     。

⑵方法II中加足量BaCl₂溶液的作用是      ②    ，写出与氯化钡反应的化学方程式                      ③                  。

⑶通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS₂的含量时，测定结果会      ④    。（填“偏高”“偏低”“不变”） （测定过程中由操作产生的误差可忽略。）

⑷工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是：            ⑤              。

 

Answer 1

【答案】

①   漏斗  ；②    完全除去硫酸   ；③   H₂SO₄+ BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓   ；

④    偏高__；⑤   冶炼过程中有害气体产生（答案合理即可） 

【解析】⑴过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，⑵硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以吧硫酸除掉，⑶金属和酸发生反应生成气体，使溶液的质量减小，，⑷有害气体NO产生