（2009?七台河）小明甲中正在进行房屋装修，一块银白色金属废弃材料引起了小明的兴趣．小明猜测这块金属是铝，可装修师傅告诉小明那可能是一块镁铝合金，小明的同学却说这块金属是镁．带着疑问，小明将金属废弃材料拿到学校实验室进行了如下探究实验．
【提出问题】这块合金的成分是什么？
【假设猜想】猜想1：该金属材料只是金属铝；
猜想2：该金属材料只是金属镁；
猜想3：

实验步骤	实验现象	实验结论
①	金属材料部分溶解，同时产生无色无味的气体．
②倒出实验①的溶液，再向剩余的金属固体中加入足量的盐酸，然后在加入足量氢氧化钠溶液		金属固体剩余物是镁

3

（填序号）．
【拓展探究】现有一包含有少量的镁粉，欲除去铝得到纯净的镁粉，并测定样品中各成分的含量，进行了如下实验：
①将金属粉末放入盛有过量氢氧化钠溶液的烧杯中；
②用天平称量金属粉末的质量；
③用玻璃棒搅拌，使金属粉末充分反应
④称量反应后剩余金属粉末的质量；
⑤过滤并干燥得剩余金属粉末．
上述实验步骤合理的顺序是

②①③⑤④

（填序号）．

（2012?宁德）镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳．
Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是

C

（填序号）．
A．两者都发生反应 B．镁比铝反应剧烈 C．铝不与盐酸溶液反应
（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO₂表示）和H₂，写出该反应的化学方程式：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数．
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积．如图1所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹．参与反应的氧气体积与

量筒内水减少的体积

相等．
方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积．装置如图2所示．
（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→

（2）反应结束，冷却至室温．烧瓶内还留有气体，对实验结果

没有

（填“有”或“没有”）影响．
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量．称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如图3：

（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是

使镁铝合金中的铝完全反应

．
（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为

1：3

．
【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定

氢气

体积，也可得出合金中铝的质量．

（17分）镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。
Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是     （填序号）。
A．两者都发生反应     B．镁比铝反应剧烈    C．铝不与盐酸溶液反应
（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO₂表示）和H₂，写出该反应的化学方程式：              。
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数。
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如右图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与
        相等。

方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如右图所示。

（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装
置导管口a、b、c、d的连接顺序是：
a→
（2）反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果         （填“有”或“没有”）影响。
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：

（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是                   。
（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为           。
【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定
      体积，也可得出合金中铝的质量。

镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳．
Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是（填序号）．
A．两者都发生反应　　 B．镁比铝反应剧烈　　C．铝不与盐酸溶液反应
（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO₂表示）和H₂，写出该反应的化学方程式：．
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数．
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积．如图1所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹．参与反应的氧气体积与相等．
方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积．装置如图2所示．
（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→→→
（2）反应结束，冷却至室温．烧瓶内还留有气体，对实验结果（填“有”或“没有”）影响．
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量．称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如图3：

（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是．
（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为．
【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定体积，也可得出合金中铝的质量．

镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳．
Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是______（填序号）．
A．两者都发生反应 B．镁比铝反应剧烈 C．铝不与盐酸溶液反应
（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO₂表示）和H₂，写出该反应的化学方程式：______．
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数．
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积．如图1所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹．参与反应的氧气体积与______相等．
方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积．装置如图2所示．
（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→______→______→______
（2）反应结束，冷却至室温．烧瓶内还留有气体，对实验结果______（填“有”或“没有”）影响．
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量．称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如图3：

（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是______．
（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为______．
【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定______体积，也可得出合金中铝的质量．

金属铝可与氢氧化钠溶液反应．
（1）请你将化学方程式补充完整：2Al+NaOH+2H₂O=NaAlO₂+3__↑．
（2）现有18g金属铝，按上面的化学方程式完全反应后可制取多少克气体？（要求：写出规范的计算过程）

试题分类

金属铝可与氢氧化钠溶液反应．（1）请你将化学方程式补充完整：2Al+______NaOH+2H2O=______NaAlO2+3______↑．（2）现有18g金属铝，按上面的化学方程式完全反应后可制取多少克气体？（要求：写出规范的计算过程）

试题分类

金属铝可与氢氧化钠溶液反应．
（1）请你将化学方程式补充完整：2Al+NaOH+2H₂O=NaAlO₂+3__↑．
（2）现有18g金属铝，按上面的化学方程式完全反应后可制取多少克气体？（要求：写出规范的计算过程）