Question

托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，注入相同质量，相同质量分数的足量稀硫酸，然后在左盘投入5.6克铁，欲保持天平平衡，应向右盘中加入（　　）

• A、5.9克镁
• B、5.4克铝
• C、6.5克锌
• D、6.4克铜

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：根据所给的硫酸足量，通过投入的金属的质量可以计算出烧杯中增重的质量，然后结合题意进行判断．

解答：解：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ 增重
    56                   54
    5.6g                 5.4g
通过化学方程式可以看出，5.6克的铁与硫酸反应后，溶液质量增重5.4克，所以
A、Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑  增重
   24                    22
   5.9g                  5.4g
通过化学方程式可以看出，5.9克的镁与硫酸反应后，溶液质量增重5.4克，故A正确；
B、2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑   增重
   54                             48
   5.4g                           4.8g
通过化学方程式可以看出，5.4克的铝和硫酸反应后，溶液质量增重4.8克，故B错误；
C、Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑   增重
   65                     63
   6.5g                   6.3g
通过化学方程式可以看出，6.5克的锌和硫酸反应后，溶液质量增重6.3克，故C错误．
D、铜不会与硫酸反应，6.4克的铜放入烧杯中，溶液质量增重6.4克，故D错误．
故选：A．

点评：本题主要考查了金属与酸反应的计算问题，难度不大，依据学过的化学方程式和题中的数据即可解答．