Question

原煤中由于含有硫元素；在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气污染。据统计，全世界每年人类活动排放到大气中的二氧化硫超过一亿五千万吨，其中三分之二来自煤炭的燃烧。某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染。煤燃烧时，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：

    2CaO＋2SO₂＋O₂=2CaSO₄

    若该煤厂现有含硫3.2％的原煤1000t，求：

    (1)如果这些原煤不经加工处理而“直接燃烧”，硫完全转化成二氧化硫时，可生成二氧化硫的质量为多少？

    (2)如果将这些煤完全制成合格“环保煤”，理论上需含氧化钙98％的生石灰多少吨？

    (3)若这些生石灰是由含杂质10％的石灰石高温锻烧而成的话，理论上需要这样的石灰石多少吨(CaCO₃CaO+CO₂↑)？

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)设生成SO2的质量为x， 含硫3.2％的原煤1000t中含硫元素的质量为：1000×3.2％=32t S    +   O2  SO2 32                  64 1000t×3.2%              x  x==64t     答：生成SO2的质量为64t。 (2)设：理论上需要含氧化钙98％的生石灰质量为y，     质量为y的生石灰中含氧化钙的质量为98％y，     2CaO＋2SO2＋O2=2CaSO4      112   128 98％y   32t  y==28.6t     答：需要含CaO98％的生石灰28.6t。 (3)设：理论上需要含杂质10％的石灰石的质量为z，含杂质10％的石灰石中，CaCO3的质量分数为1－10％，质量为z的石灰石含 CaCO3的质量为z(1－10％)， CaCO3 CaO+CO2↑ 100          56 z(1-10%)    28.6t×98%  z==55.6t     答：需要含杂质10％的石灰石55.6t。

提示：

本题是利用化学知识解决环境污染问题，从化学计算角度看，涉及的是不纯物质的化学方程式的计算。在化学方程式的计算中，需要将纯净物的质量代入化学方程式，如果题目给出的量是不纯量，或题目所求的量是不纯量时，换算成纯物质的量的方法是：