题目内容
在实验室中可选择如图装置制取气体．
（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式
（2）制取CO2的化学方程式为
（3）若用金属锌与稀硫酸反应来制取氢气，该反应的化学方程式为
（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式
2KClO3
2KC1+3O2↑
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2KClO3
2KC1+3O2↑
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（2）制取CO2的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？分液漏斗可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率
分液漏斗可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率
．证明二氧化碳气体已经集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了
将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了
．（3）若用金属锌与稀硫酸反应来制取氢气，该反应的化学方程式为
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．应选择以上哪些装置？（写出一套即可）发生装置选B（或C），收集装置选E（或F）
发生装置选B（或C），收集装置选E（或F）
．分析：（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，利用高锰酸钾制取氧气时试管口还要放一团棉花；
（2）据实验室制取二氧化碳的反应原理书写方程式；C装置使用的分液漏斗，可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；验满二氧化碳可用燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；
（3）据锌与稀硫酸反应原理书写方程式，并据反应物状态和反应条件选择发生装置，据氢气的密度和溶解性选择收集装置．
（2）据实验室制取二氧化碳的反应原理书写方程式；C装置使用的分液漏斗，可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；验满二氧化碳可用燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；
（3）据锌与稀硫酸反应原理书写方程式，并据反应物状态和反应条件选择发生装置，据氢气的密度和溶解性选择收集装置．
解答：解：（1）用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，利用高锰酸钾制取氧气时试管口还要放一团棉花，所以A装置是用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应方程式是：2KClO3
2KC1+3O2↑；
（2）常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C装置使用的分液漏斗，可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；验满二氧化碳可用燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；
（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B或C，氢气密度比空气小且难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；
故答案为：（1）2KClO3
2KC1+3O2↑；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；分液漏斗可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；发生装置选B（或C），收集装置选E（或F）．
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（2）常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C装置使用的分液漏斗，可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；验满二氧化碳可用燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；
（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B或C，氢气密度比空气小且难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；
故答案为：（1）2KClO3
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（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；分液漏斗可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；发生装置选B（或C），收集装置选E（或F）．
点评：本题主要考查发生和收集装置的选取和应用，及对常见气体的实验室制取反应原理的掌握等知识，同学们一定要在掌握相关知识的基础上细心分析解答．
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