Question

13．粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠和泥沙等杂质，某兴趣小组选用设计了一种制备精盐的实验方案，如图1：

（1）操作X为过滤，操作Y为蒸发．
（2）除去杂质所加入的试剂顺序可以是（填序号）试剂氢氧化钠、试剂①B、试剂②A、试剂③C．
A．碳酸钠      B．氯化钡     C．稀盐酸
（3）写出除杂Ⅲ中主要反应方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（4）NaCl溶解度随温度变化表

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3

根据NaCl溶解度随温度变化表，在图2中绘制NaCl的溶解度曲线．写出横坐标X表示温度，纵坐标Y表示溶解度．

Answer 1

分析 （1）根据过滤可以将溶液中的不溶物分离出来，蒸发可以从从溶液中得到晶体进行分析；
（2）根据氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠可以除去过量的氯化钡和氯化钙，盐酸可以除去过量的碳酸钠、氢氧化钠进行分析；
（3）根据碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
（4）根据已有的溶解度曲线的知识进行分析解答即可．

解答 解：（1）过滤可以将溶液中的不溶物分离出来，蒸发可以从从溶液中得到晶体，所以操作X为过滤，操作Y为蒸发；
（2）氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠可以除去过量的氯化钡和氯化钙，盐酸可以除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，所以除去杂质所加入的试剂顺序可以是（填序号）试剂氢氧化钠、试剂①B、试剂②A、试剂③C；
（3）碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（4）溶解度曲线是用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，所以
．
故答案为：（1）过滤，蒸发；
（2）B、A、③C；
（3）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（4）溶解度，温度，
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点评 本题难度不大，熟练掌握粗盐提纯的原理、盐的化学性质、盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键．