题目内容
把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述不正确的是（ ）
| A、在铁钉表面产生气泡 |
| B、溶液由无色逐渐变为浅绿色 |
| C、铁钉的质量增加 |
| D、溶液的质量增加 |
考点：酸的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：洁净的铁钉主要成分是铁，铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此结合质量守恒定律进行分析判断．
解答：解：A、铁的金属活动性比氢强，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故会观察到在铁钉表面产生气泡，故选项说法正确．
B、稀硫酸呈无色，生成的硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故会观察到溶液由无色逐渐变为浅绿色，故选项说法正确．
C、反应不断消耗铁钉，会观察到铁钉逐渐溶解，其质量减小，故选项说法错误．
D、该反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故反应后溶液的质量增加，故选项说法正确．
故选：C．
B、稀硫酸呈无色，生成的硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故会观察到溶液由无色逐渐变为浅绿色，故选项说法正确．
C、反应不断消耗铁钉，会观察到铁钉逐渐溶解，其质量减小，故选项说法错误．
D、该反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故反应后溶液的质量增加，故选项说法正确．
故选：C．
点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质、质量守恒定律等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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