Question

现有32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应．试求；
（1）生成氢气的质量
（2）所得溶液的质量
（3）稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由参加反应的锌的质量，列式计算出生成氢气的质量、稀硫酸中溶质的质量，进而可计算出溶质的质量分数．

解答：解：设生成氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98           2
32.5 y           x
（1）

65

2

=

32.5g

x

    x=1g
（2）所得溶液的质量为32.5g+280g-1g=311.5g．
（3）

65

98

=

32.5g

y

     y=49g
稀硫酸中溶质的质量分数为

49g

280g

×100%=17.5%．
答：（1）生成氢气的质量为1g；
（2）所得溶液的质量为311.5g；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数为17.5%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．