Question

为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，实验数据见下表．

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入CaCl2溶液的质量/g	10	20	30	40
生成沉淀的质量/g	4	8	10	10

请计算：
（1）每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为______ g．
（2）样品中碳酸钠的纯度．

Answer 1

（1）由实验数据可知，当加入CaCl₂溶液的质量为30g时，溶液中的碳酸钠完全反应，可生成10g沉淀；因此，每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为10g；
故答案为：10；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x．
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
       106    100
        x    10g×4

106

x

=

100

40g

x=42.4g
样品中Na₂CO₃的纯度=

42.4g

48g

×100%=88.3%
答：样品中碳酸钠的纯度为88.3%．