题目内容
为测定某碳酸钠样品的纯度，称取12g碳酸钠样品加入装有50g稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称得烧杯中剩余物质质量为57.6g，请计算该样品中碳酸钠的质量分数．（烧杯中稀盐酸是足量的，且样品中所含杂质不与稀盐酸反应．）
分析：根据质量守恒定律可以计算出反应生成的二氧化碳的质量，然后结合反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量，进而求出其质量分数即可．
解答：解：根据质量守恒定律得CO2的质量为：12g+50g-57.6g=4.4g
设样品中Na2CO3质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=
解得：x=10.6g
该样品中碳酸钠的质量分数为：
×100%=88.3%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
设样品中Na2CO3质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
解得：x=10.6g
该样品中碳酸钠的质量分数为：
| 10.6g |
| 12g |
答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
点评：本题有一定的难度，主要是原产品的质量，计算中用到了关系式解法和根据化学方程式进行求解，是一道不错的试题．
练习册系列答案
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