题目内容
某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
(1)步骤①中，金属X是________，该反应的化学方程式为______________
_________________________________________；
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是______________________________
_________________________________________；
(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是__________________________
_________________________________________。
【解析】分析题目可知此实验的目的是回收金属铜和硫酸亚铁晶体，由于铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，故可以推断步骤①中，所加的金属应该是铁；因其过量，所以得到的金属混合物为铁与铜的混合物，滤液为硫酸亚铁溶液；步骤②中再加
过量稀硫酸，除去混合物中剩余的金属铁，得到硫酸亚铁溶液，再通过蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体，实现铜和硫酸亚铁的回收。
答案：(1)铁(或Fe) Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
(2)除去铜中的铁 (3)蒸发结晶
轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程见下图：
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请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：
（1）物质B的化学式为 ；
（2）在A→B之间，过滤操作的目前是 ；
（3）在B+C→CaCO3的过程中，应控制物质C的流量，原因是 （用化学方程式表示）；
（4）生产轻质碳酸钙的方法很多请再设计一种制备方法 （用化学方程式表示）。
为了验证铁、铜两种金属的活动
CaCO3↓+2NaCl)。