Question

10．2.4g镁与100g稀盐酸恰好完全反应．求：
（1）生成氢气的质量；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；根据质量守恒定律，根据参加反应的镁的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量、稀盐酸的溶质、生成的氯化镁的质量，进而计算出溶质的质量分数．

解答 解：设生成氢气的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，生成的氯化镁的质量为z，
 Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
 24  73    95   2
2.4g y     z    x
$\frac{24}{2.4g}=\frac{73}{y}=\frac{95}{z}=\frac{2}{x}$
（1）x=0.2g
（2）y=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%．
（3）z=9.5g
反应后测得溶液溶质的质量分数为$\frac{9.5g}{2.4g+100g-0.2g}×100%$≈9.3%．
答：（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；
（3）反应后测得溶液溶质的质量分数为9.3%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．