Question

10克铜锌混合物加入足量的稀硫酸中，反应后收集到0.2克氢气，求混合物中铜的质量分数为多少？

Answer 1

分析：根据金属的活动性顺序可知铜不能与稀硫酸产生氢气而锌能，据此可知生成的氢气即是锌反应产生的，所以依据化学方程式中氢气的质量可求出反应的锌的质量，进而可知铜的质量并可知混合物中铜的质量分数为多少．

解答：解：设生成0.2g氢气时反应的锌的质量为x；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
 x            0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
所以10克铜锌中铜的质量为10g-6.5g=3.5g
所以混合物中铜的质量分数为

3.5g

10g

×100%=35%
答：混合物中铜的质量分数为35%；

点评：解答本题的关键是要知道铜与硫酸不反应，因为铜排在了氢的后面，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气，据此依据化学方程式进行相关计算即可；