Question

某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（　　）

A．Zn      B．Cu      C．Mg     D．Ag

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：铜、银不能和稀硫酸反应；

解：设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

56             2

5.6g           X

=

X=0.2g；

解：设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y，

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

65             2

5.6g           Y 

=

Y=0.17g，

 解：设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z，

   Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑

   24             2

   5.6g           Z

=

Z=0.47g，

由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气，

当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气，

当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气，

由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g，

不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁．

故选：C．

考点：根据化学反应方程式的计算．

点评：解答本题要注意临界点，即以5.6g为纯铁时为基础，计算出生成氢气的质量，然后再通过计算判断出杂质是什么物质．