Question

11．某化学小组Ⅰ探究用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验．如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：

（1）a仪器的名称为长颈漏斗；甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组合制取二氧化碳，你认为哪个组合更便于控制反应乙（填写甲或乙）；该装置还能用来制取某种常见气体，其反应原理是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；该气体的验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（2）甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢使紫色石蕊变红色；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入上图装置F（填字母序号）；在该装置中发生的主要化学反应方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）乙同学将CO₂通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如图G装置，使该反应有了明显现象，则该装置G中的现象为气球变鼓．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用，B装置可以通过装置内压强的改变实现固体和液体的分离，该装置制取气体的反应是固体和液体，反应条件是常温，可以用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气有助燃性进行分析；
（2）根据碳酸分解生成水和二氧化碳，氯化氢溶于水生成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗，B装置可以通过装置内压强的改变实现固体和液体的分离，所以乙组合更便于控制反应，该装置制取气体的反应是固体和液体，反应条件是常温，可以用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，氧气有助燃性，所以该气体的验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；
（2）碳酸分解生成水和二氧化碳，氯化氢溶于水生成盐酸，所以将红色液体充分加热未能重新变为紫色，可能的原因是：盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢使紫色石蕊变红色，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以在气体通入装置D之前可接入上图装置F，化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置内气压减小，所以该装置G中的现象为气球变鼓．
故答案为：（1）长颈漏斗，乙，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；
（2）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢使紫色石蕊变红色，F，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）气球变鼓．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．