Question

等质量、等浓度的盐酸与足量Mg、Zn、Al、Fe反应，产生氢气质量

 

；产生氢气速率由快到慢

 

；消耗盐酸的质量

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：足量Mg、Zn、Al、Fe分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，根据氢元素的质量守恒可知，完全反应所产生氢气质量相等；利用金属活动性，判断四种金属与酸反应速度的快慢；

解答：解：等质量、等浓度的盐酸中所含有的H的质量一样，则足量Mg、Zn、Al、Fe分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，完全反应所产生氢气质量相等；
根据Mg、Zn、Al、Fe四种金属的活动性顺序为：Al＞Mg＞Zn＞Fe，可知四种金属与盐酸反应的速率由快到慢的关系为：Al＞Mg＞Zn＞Fe；
根据题意知稀盐酸完全反应，则消耗盐酸的质量是相等的．
故答：相等；Al＞Mg＞Zn＞Fe；相等．

点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．