题目内容
在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 4 | 10 | 1 | 25 |
| 反应后质量/g | 未测 | 21 | 10 | 9 |
| A、X中未测值为零 |
| B、该反应中X与Q的质量比是1：4 |
| C、该反应为分解反应 |
| D、若Q为氧气，则该反应为氧化反应 |
考点：质量守恒定律及其应用,反应类型的判定
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．本题可分析X、Y、Z、Q四种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，进而由反应特征可以确定反应类型．
解答：解：
A、假设未测质量为M，由表格的数据结合质量守恒定律，可知：4g+10g+1g+25g=M+21g+10g+9g，则M=0g，故选项A正确；
B、物质质量减少的为反应物，故X、Q为反应物，该反应中X与Q的质量比是4：（25-9）=1：4，故选项B正确；
C、质量增加的Y、Z为生成物；即反应物为两种，而生成物为两种，不符合“一变多”的特点，故不属于分解反应，故选项C错误；
D、因为Q为反应物，若Q为氧气，则该反应为氧化反应，故选项D正确．
故答案应选：C．
A、假设未测质量为M，由表格的数据结合质量守恒定律，可知：4g+10g+1g+25g=M+21g+10g+9g，则M=0g，故选项A正确；
B、物质质量减少的为反应物，故X、Q为反应物，该反应中X与Q的质量比是4：（25-9）=1：4，故选项B正确；
C、质量增加的Y、Z为生成物；即反应物为两种，而生成物为两种，不符合“一变多”的特点，故不属于分解反应，故选项C错误；
D、因为Q为反应物，若Q为氧气，则该反应为氧化反应，故选项D正确．
故答案应选：C．
点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．
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