题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中已变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。
（查阅资料）
（1）过氧化钠化学性质很活波，能与水、二氧化碳反应．
相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（2）Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液
（猜想与假设）猜想Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3
猜想Ⅱ：固体为_____
猜想Ⅲ：固体为NaOH
猜想Ⅳ：固体为Na2CO3
（实验推断）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解。 | 无明显现象 | 猜想Ⅰ不成立。 | |
②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的 Ba（NO3）2溶液。 | 产生_____ | 证明有Na2CO3存在。 | |
③取少量②的溶液于试管中，滴加_____ | 溶液变红 | 证明有_____存在。 | |
综合以上实验现象，说明猜想II是成立的。 | |||
（反思评价）过氧化钠在变质过程中除了资料显示的两个反应外，还发生了其他反应，请写出该反应的化学方程式：_____。
（拓展迁移）小组同学认识到过氧化钠（Na2O2）应该_____保存。
【答案】NaOH、Na2CO3 白色沉淀 酚酞溶液 NaOH CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 密封
【解析】
根据物质的检验方法进行分析，要证明过氧化钠的存在，可以加水与之反应观察有无气体放出，要证明碳酸钠的存在，可以加入含可溶性钙、钡化合物的观察有无沉淀生成的方法，要证明氢氧化钠的存在，可以加入指示剂酚酞观察溶液是否变红的方法。
①取固体加水是要证明过氧化钠的存在，猜想Ⅰ不成立，说明固体中无过氧化钠，因此加水将会无气体产生，②加入过量的硝酸钡溶液证明有碳酸钠存在，则硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，会出现有白色沉淀产生的现象，③通过②能将固体中的碳酸钠全部反应掉，则加入酚酞试液变红能证明氢氧化钠的存在；
过氧化钠在变质成碳酸钠过程中除了资料中显示的两个反应外，还发生了其他反应，氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；过氧化钠暴露在空气中容易变质，应该密封保存。
故本题答案为：NaOH、Na2CO3；
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
白色沉淀 | ||
酚酞溶液 | NaOH |
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；密封
