Question

13．纯净物甲是一种燃料．在一定条件下，一定质量的甲与32g乙充分反应，反应的微观示意图如下．当乙反应完全时，生成22g丙和18g丁，下列有关说法错误的是（　　）

• A． 参加反应的甲物质的质量为8g
• B． 反应中乙和丙的化学计量数之比为2：1
• C． 甲物质中碳元素和氢元素的质量比为6：1
• D． 该反应为氧化反应

Answer 1

分析 A、根据质量守恒定律，分析甲参加反应的质量；
B、根据模型图可推测丙为二氧化碳，乙为氧气，根据质量和相对分子质量可求出二氧化碳和氧气的个数比，即反应生成乙和丙的化学计量数比为；
C、根据二氧化碳中的碳元素的质量，水中氢元素的质量，求出甲中各碳元素和氢元素的质量比；
D、根据反应物，推测反应类型．

解答 解：A、根据质量守恒定律，则可求甲参加反应的质量为：22g+18g-32g=8克，故A正确；
B、由模型图可推测丙为二氧化碳，丁为水，结合“一定质量的甲与32g乙充分反应”、“当乙反应完全时，生成22g丙和18g丁”，推测其化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
，反应中乙和丙的化学计量数之比为2：1，故B正确；
C、二氧化碳中的碳元素的质量为22g×$\frac{12}{44}$×100%=6g，水中氢元素的质量为18g×$\frac{2}{18}$×100%=2g；因为碳元素、氢元素都来自甲，故甲中碳元素和氢元素6g：2g=3：1，故C不正确；
D、根据纯净物甲与氧气反应生成二氧化碳和水，故该反应为氧化反应，故D正确．
故选C．

点评 了解微粒观点及模型图的应用；掌握化学式的有关数量计算；依据质量守恒定律进行元素质量比的计算是解题的关键．