题目内容

（1）细铁丝在空气中不能燃烧，却能在氧气中燃烧，其燃烧现象是

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热

很多物质在空气中的燃烧现象不如纯氧中剧烈，这说明了化学反应的剧烈程度与

反应物浓度

有关．细铁丝燃烧后的生成物的质量比铁丝的质量

增加

（填“增加”、“不变”“减少”）
（2）在2X+Y=Z+2R反应中，已知X、Y、Z的相对分子质量分别为20、49、71，若8gX恰好与Y完全反应，则生成R的质量是

3.6

克
（3）在4AB₂+nC₂═2A₂C₃+8BC₂反应中，n的值是

．

分析：根据已有的知识进行分析，铁丝能在氧气中燃烧，增大氧气的浓度能促进燃烧的进行；根据质量守恒定律即可进行有关的计算可判断，据此解答即可．

解答：解：（1）铁在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，增大反应物的浓度能促进反应的进行，铁燃烧后生成的是四氧化三铁，四氧化三铁的质量大于铁丝的质量，故填：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热，反应物浓度，增加；
（2）设R物质的相对分子质量为R
2X+Y=Z+2R
40    49    71
根据质量守恒定律则有：40+49=71+2R，解得R=9，
设生成R的质量为a
2X+Y=Z+2R
40           18
8g           a

a=3.6g
故填：3.6
（3）4AB₂+nC₂═2A₂C₃+8BC₂反应中，反应前后各原子的个数不变，反应后C原子的个数是22，故反应前C原子的个数也是22，即n=11，故填：11．

点评：本题考查了氧气的有关化学性质以及化学用语的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．