Question

1．向15.6g已经变质的氢氧化钠固体中，加入97.1g水变成溶液，向其中加入一定量的氯化钡溶液，恰好完全反应得200g溶液，其中氯化钠的质量分数为5.85%，试计算：
（1）反应后溶液中氯化钠的质量；
（2）加入氯化钡溶液的质量分数；
（3）变质的氢氧化钠占原氢氧化钠的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据200g溶液中氯化钠的质量分数为5.85%，计算氯化钠的质量；
（2）根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，依据氯化钠的质量计算参加反应的氯化钡质量，依据质量守恒定律计算加入氯化钡溶液的质量，然后计算加入氯化钡溶液的质量分数；
（3）根据化学方程式和参加反应的碳酸钠的质量进行计算．

解答 解：（1）反应后溶液中氯化钠的质量为：200g×5.85%=11.7g；
（2）设参加反应的碳酸钠质量为x，氯化钡的质量为y，生成碳酸钡的质量为z
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106     208   197     117
x         y    z       11.7g
$\frac{106}{x}$=$\frac{208}{y}$=$\frac{197}{z}$=$\frac{117}{11.7g}$
x=10.6g
y=20.8g
z=19.7g
加入氯化钡溶液的质量为：200g+19.7g-15.6g-97.1g=107g，
所以加入氯化钡溶液的质量分数为：$\frac{20.8g}{107g}$×100%=19.4%；
（3）没有变质的氢氧化钠质量为：15.6g-10.6g=5g，
设变质的氢氧化钠质量为m
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80         106
 m        10.6g
$\frac{80}{m}$=$\frac{106}{10.6g}$
m=8g
所以变质的氢氧化钠占原氢氧化钠的质量分数为：$\frac{8g}{8g+5g}$×100%=61.5%．
故答案为：（1）11.7g；
（2）所以加入氯化钡溶液的质量分数为19.4%；
（3）变质的氢氧化钠占原氢氧化钠的质量分数为61.5%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．