Question

某学习小组测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用如下方法：去改石灰石样品16g，把100g稀盐酸分四次加入，测得过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与盐酸反应）

序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第1次	25	11
第2次	25	6
第3次	25	n
第4次	25	2.8

请计算：
（1）上表中n的数值为

 

．
（2）样品中碳酸钙的质量分数

 

．
（3）反应中产生二氧化碳的质量为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8；
（2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为2.8g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和碳酸钙的质量，即可计算出生成二氧化碳质量．

解答：解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8，
故答案为：2.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数=

16g-2.8g

16g

×100%=82.5%，
答：样品中碳酸钙的质量分数为82.5%．
（3）设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
16g-2.8g               x

100

16g-2.8g

=

44

x

x=5.808g
答：反应中产生二氧化碳的质量为5.808g．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，难度较大．