题目内容

5．含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可迅速分解出氧气：2H2O2═2H2O+O2↑．现欲制干燥而又纯净的氧气，可采用如图装置：装置A中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液．

（1）装置B中的药品是浓硫酸．
（2）装置C可用来检验氧气是否干燥，则其中的药品是无水硫酸铜，证明氧气已干燥的现象是无水硫酸铜没有变成蓝色．

分析 （1）根据浓硫酸具有吸水性，可以用作某些物质的干燥剂进行分析．
（2）根据无水硫酸铜是白色固体，容易和水反应生成蓝色的五水硫酸铜进行分析．

解答 解：（1）浓硫酸不能和氧气反应，可以用作氧气的干燥剂，因此装置B中的化学药品可以用浓硫酸，作用是干燥氧气．
故填：浓硫酸；
（2）装置C用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是无水硫酸铜，如果氧气是干燥的，则无水硫酸铜不会变成蓝色．
故答案为：无水硫酸铜没有变成蓝色．

点评 本考点考查了气体的干燥和氧气、二氧化碳的制法，以及气体的收集和验满．用到的干燥剂有：浓硫酸和无水硫酸铜，属于综合实验题型．要掌握干燥剂的性质，了解干燥剂能与哪一类物质反应，能做哪些气体的干燥剂等，特别要注意无水硫酸铜遇水变蓝色的特性．

练习册系列答案
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15．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．主要步骤如下：

（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用过量的氢氧化钠溶液．
（2）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
16．如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线
（1）t1℃时，将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶质、恒温蒸发溶剂．
（2）t2℃时A、B和C的饱和溶液降温到t1℃，此时所得三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．
（3）在t1℃时，将20gA物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为20%．
13．已知：A、B、C、D、E、F六种物质之间存在如下关系：
①A+B→C+H2O     
②C+KOH→D↓（蓝色）+E
③B+D→C+H2O
④E+BaCl2→F↓（白色，不溶于稀硝酸）+KCl
（1）根据上述关系，推断有关物质的化学式：ACuO；
（2）向B和C的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系如图所示．则C点时，溶液中的溶质是NaOH、Na2SO4．（填化学式）
20．如图是某化学反应的微观示意图，其中一种小球代表一种原子．则从下图获得的信息中，正确的是（　　）
A．该反应中共有两种元素B．该反应的本质是原子的重新组合
C．图中的各物质均属于化合物D．该反应是复分解反应
10．2009年3月22日是第十七届“世界水日”，为进一‘步提高公民的水资源节约和保护意识，我国于3月22-28日开展了第二十二届“中国水周”主题实践活动，该活动的宣传主题为“落实科学发展观，节约保护水资源”．下列有关水的知识，说法不正确的是（　　）
A．水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数含有杂质离子
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C．pH＜5.6的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关
D．在水溶液中发生化学反应，反应速度比较快而且充分
17．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种．未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生，由以上实验可知，该固体混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2（填化学式）；一定不含有CuCl2（填化学式）．
14．根据图示回答问题．

（1）仪器①的名称是试管；
（2）实验室制取二氧化碳，所选择的发生装置是B（填标号），该发生装置还可以用于如下哪些实验A；
A、实验室制氢气；B、实验室用高锰酸钾制氧气；C、工业制二氧化碳；D、工业制氧气．
（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气．已知氨气（NH3）在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室制取并收集氨气，所选择的装置是AD（填标号）．
15．只用一种试剂一次性就可验证锌、铜、银三种金属的活动性强弱，该试剂是…（　　）
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